Ciencias

Ejercicios

MÓDULO 3 (Nivel: Tercero Medio)

Eje Temático: Química (Reactividad y equilibrio químico – Cinética – Reactividad en Química Orgánica)

Contenidos Curriculares:

Reactividad y equilibrio químico - Termodinámica y equilibrio químico - Reacciones ácido-base - Reacciones de óxido-reducción - Cinética Química

1.

¿Cuál será el orden creciente de acidez de las siguientes sustancias?

 

I. HClO
II. HClO2
III. HClO3
IV. HClO4

 

A. I       II       III      IV

B. II       III       I       IV

C. III       II       IV       I

D. IV       III       II       I

E. IV         III       I       II

 

2.

Si el valor de la constante de equilibrio es menor que 1, indica que

 

A. está favorecida la formación de productos.

B. la reacción está en equilibrio.

C. todos los reactantes se transforman en productos.

D. la reacción es exotérmica.

E. está favorecida la reacción inversa.

 

3.

El ácido sulfúrico, H2SO4 es un ácido fuerte, en solución acuosa de éste ácido

 

A. se encontrarán 2H+, SO4-2, H2SO4, S-2, H2O.

B. la concentración de [H+] será mayor que 10 -7M.

C. la concentración de [H+] será menor que 10-7 M.

D. el pH será mayor que 7.

E. se encontrarán H2SO4, 2H+ y SO4-2.

 

4.

La mayoría de las industrias no se preocupan del rendimiento de una reacción, sino de la velocidad de éstas, para eso utilizan:

 

A. catalizadores.

B. electricidad.

C. agua.

D. calor.

E. distintos tipos de solventes.

 

5.

Si el valor de la constante de equilibrio es menor que 1, indica que:

 

A. está favorecida la formación de productos.

B. la reacción está en equilibrio.

C. todos los reactantes se transforman en productos.

D. la reacción es exotérmica.

E. está favorecida la reacción inversa.

 

6.

¿El gas de agua es un combustible industrial que se forma mediante la siguiente reacción endotérmica:

C(s) + H2O (g) <—> CO (g) + H2 (g)

Si esta reacción se encuentra en estado de equilibrio, ¿qué sucede si aumenta a temperatura?

 

A. El equilibrio se desplaza a la izquierda.

B. El equilibrio se desplaza a la derecha.

C. La reacción produciría mas Carbono.

D. La reacción produciría más agua.

E. El valor de la constante de equilibrio no varía.

 

7.

¿Cuál es el número de oxidación del yodo en los ácidos HIO, HIO2 y HIO3 respectivamente?

 

A. +1, +3, +5

B. +2, +5, +1

C. +1, +3, +6

D. +1, +5, +3

E. +5, +3, +1

 

8.

Si una cinta de Magnesio se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de Hidrógeno, ¿cuál(es) de las siguientes acciones provocará un aumento en la velocidad de producción de Hidrógeno?

 

I.      aumento de la temperatura.
II.     empleo del metal en polvo.
III.   aumento de la concentración del ácido.


 

A. sólo I.

B. sólo II.

C. sólo III.

D. sólo II y III.

E. I, II y III.

 

9.

En el

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se puede asegurar que:

 

Las electronegatividades según Pauling de los elementos son H = 2,1   C = 2,5   O = 3,5.

 

A. el enlace carbono-carbono es iónico.

B. los hidrógenos que se encuentran unidos al carbono son nucleofílicos.

C. de todos los enlaces que hay entre los átomos del compuesto, el doble enlace carbono-oxígeno es el más polar.

D. la mayor densidad de carga negativa está sobre el oxígeno que está unido al hidrógeno y al carbono.

E. el compuesto en solución acuosa libera iones OH-.

 

10.

¿Cuál es el cambio de entalpía para la formación de metano, que queda representada por la la ecuación

C(s) + 2 H2(g)® CH4(g)?

 

ecuaciones con sus respectivos cambios de entalpía

C(s) + O2(g)® CO2(g)                                  D H = - 393,5 kJ
½ O2(g) + H2(g)® H2O(l)                            D H = - 285,8 kJ
CH4(g) + 2 O2(g)® CO2(g) + 2 H2O(l)        D H = - 890,3 kJ

 

A. - 1569,6 kJ

B. - 998,9 kJ

C. + 211 kJ

D. + 782,6 kJ

E. - 74,8 kJ