Ciencias

Ejercicios

MÓDULO 3 (Nivel: Tercero Medio)

Eje Temático: Química (Reactividad y equilibrio químico – Cinética – Reactividad en Química Orgánica)

Contenidos Curriculares:

Reactividad y equilibrio químico - Termodinámica y equilibrio químico - Reacciones ácido-base - Reacciones de óxido-reducción - Cinética Química

1.

63. El siguiente gráfico de la ecuación A + B ?       C + D, representa

 

63.jpg

I. una reacción endergónica.
II. una reacción exergónica.
III. ? E > O
IV. ? E < O

Es (son) correcta(s)

 

A. sólo II y IV.

B. sólo I y III.

C. sólo I y IV.

D. sólo II y III.

E. sólo II.

 

2.

De las siguientes variables ¿Cual (es) corresponde(n) a una función de estado? Los cambios de

 

I. entropía.

II. entalpía.

III. temperatura.

Es (son) correcta(s)

 

A. sólo I y II

B. sólo I y III

C. sólo I

D. sólo III

E. todas

 

3.

QE59.jpg

 

A. endotérmica.

B. exotérmica.

C. isotérmica.

D. endergónica.

E. isométrica.

 

4.

En la siguiente ecuación química,

Q27.jpg

 

A. Kp = Kc × RT

B. Q27B.jpg

C. Q27C.jpg

D. Q27D.jpg

E. Kp = Kc / (RT)

 

5.

Según la siguiente ecuación química

Q37.jpg

se verá favorecida al

 

I. aumentar la temperatura.

II. aumentar la presión.

III. agregar un catalizador.

IV. añadir SO2 gaseoso.

Es (son) correcta(s)

 

A. sólo I.

B. sólo I y II.

C. sólo II y III.

D. sólo I y IV.

E. sólo II y IV.

 

6.

Al combustionar metano gaseoso (CH4 (g)) en un recipiente se liberan - 212,8 Kcal, según la siguiente ecuación

Q11.jpg



¿Cuál de las siguientes condiciones sería la más conveniente para lograr aumentar la velocidad de esta reacción?

 

A. Aumento de la temperatura.

B. Disminución de la concentración de O2 (g).

C. Aumentar la presión del recipiente que contiene las sustancias reactantes.

D. Utilizar CH4 en estado líquido.

E. Utilizar un inhibidor.

 

7.

Si el valor de la constante de equilibrio es menor que 1, indica que:

 

A. está favorecida la formación de productos.

B. la reacción está en equilibrio.

C. todos los reactantes se transforman en productos.

D. la reacción es exotérmica.

E. está favorecida la reacción inversa.

 

8.

psu2012_quimica_2_p22_e.jpg


 

CH3 – C = CH

 

A. psu2012_quimica_2_p22_a.jpg

B. psu2012_quimica_2_p22b.jpg

C. psu2012_quimica_2_p22c.jpg

D. psu2012_quimica_2_p22d.jpg

E. psu2012_quimica_2_p22e.jpg

 

9.

La ley de Le Chatelier fue establecida experimentalmente y luego fue fundamentada por los principios de la termodinámica. Esta ley permite predecir el efecto que tendrán sobre el equilibrio de una reacción acciones ejercidas sobre el sistema.

Considera la reacción endotérmica entre tricloruro de hierro (III) y agua, donde el equilibrio involucra una especie amarilla, FeCl3 (ac), y una café, Fe(OH)3 (ac).



De las siguientes afirmaciones, ¿qué opción contiene mayor información válida y ninguna información errada acerca de los cambios de color del medio de reacción?

 

I. Un enfriamiento del medio de reacción producirá una intensificación del color amarillo.

II. La dilución con agua producirá una intensificación del color café.

III. La adición de NaOH producirá una intensificación del color café.

 

A. Solo I.

B. Solo II.

C. Solo III.

D. Solo I y III.

E. I, II y III.

 

10.

La reacción de nitrógeno con hidrógeno fue aplicada a nivel industrial por Haber y Bosch.

La reacción N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) es exotérmica. ¿Qué efecto se puede predecir sobre un sistema que contiene esos gases en equilibrio, si a presión constante el sistema transfiere calor al entorno?

 

A. Disminuirá la concentración de amoníaco.

B. Aumentará la concentración de amoníaco.

C. Aumentará la concentración de nitrógeno.

D. Disminuirá la concentración de todos los gases.

E. Aumentará la concentración de hidrógeno.